Page 78 - 6140

відновлюватимуться не йони металу, а молекули води, і
катодний процес матиме вигляд
–
2H2O + 2е= H2 + 2OH
+
2H3O + 2е= H2 + 2H2O
3–
-
2-
Оксигеновмісні аніони (SO4 , NO3 , PO4 тощо) або
взагалі не здатні до окиснення, або потребують дуже високих
потенціалів. Наприклад, стандартний потенціал окиснення
2-
2-
йону SO4 до S2O8 становить 2,010 В, що набагато перевищує
стандартний потенціал окиснення молекул води (1,228 В).
Отже, у розглянутому випадку електрохімічне окиснення води
енергетичне вигідніший процес і на аноді відбувається реакція
+
2 Н2О – 4 е = О2 + 4 Н
причому кисень на аноді виділяється внаслідок окиснення
молекул води тільки в кислому, нейтральному і
слабколужному середовищах, а в лужному середовищі –
внаслідок окиснення гідроксид-іонів:
-
4 ОН – 4 е = О2 + 2 Н2О
Слід мати на увазі, що під час електролізу матеріал
анода може окиснюватися. Тому розрізняють електроліз з
інертним і з активним анодом.
Анод, матеріал якого не окиснюється під час
електролізу, називається інертним.
Найчастіше інертні аноди виготовляють із графіту,
вугілля, платини.
Анод, матеріал якого здатний окиснюватися під час
електролізу, називається активним.

ХІД РОБОТИ

13.1. Гальванічний елемент
В одну склянку, заповнену на 3/4 об’єму 1 М розчином
цинк сульфату, опустіть цинковий електрод (цинкову
пластинку), в другу склянку, заповнену на 3/4 об’єму 1 М
78