Page 184 - 4707

6
С  1 z .
пор
Тому значення порогів коагуляції для одно-, дво- і
тризарядних йонів відносяться як:
1 1 1
:
C :C C  : :  1:0,0156:0,00137 730:11,4:1
1 2 3 6 6 6
1 2 3
.
Отже, якщо прийняти поріг коагуляції тривалентного
йона за одиницю, то у двовалентного він буде на порядок
3
вищий (десятки ммоль/дм ), а одновалентного – на два
3
порядки (сотні ммоль/дм ).
4. У неорганічних йонів (катіонів і аніонів) однакового
заряду коагулююча активність зростає із зменшенням
ступеня гідратації та збільшенням радіуса йона.

Це пояснюється тим, що менш гідратований йон легше
адсорбується і сильніше притягається зарядженою
частинкою.
5. Йони органічних сполук виявляють кращу
коагулюючу активність порівняно з неорганічними. Це
пояснюється тим, що органічні йони характеризуються
великою специфічною адсорбційною здатністю і легше
входять у внутрішню частину подвійного електричного
шару колоїдних частинок. За правилом Траубе, у
гомологічних рядах електролітів з органічними йонами
коагулююча здатність рівномірно збільшується із
зростанням довжини вуглеводневого ланцюга.
6. При коагуляції гідрофобних золів сумішами
електролітів може спостерігатись одне з трьох явищ:

182