Page 177 - 4663

При додаванні до рівноважної системи лугу рівновага буде зсуватись

+
праворуч, оскільки іони ОН будуть зв’язувати катіони Н , тобто індикатор
буде проявляти колір аніону. У кислому середовищі рівновага буде зсунута
ліворуч, відтак буде колір недисоційованих молекул. Перехід забарвлення
відбувається не раптово, а в певній області значень рН, яку називають
областю переходу забарвлення індикатора. У табл. 12 наведена

характеристика найважливіших індикаторів.
Таблиця 12 - Характеристика найважливіших індикаторів
Область Колір в кислому Колір в лужному
Індикатор
переходу, рН середовищі середовищі

Лакмус 5,78,0 Червоний Синій
Фенолфталеїн 8,210,0 Безколірний Малиновий

Метилоранжевий 3,14,4 Розовий Оранжевий
Метилрот 4,26,3 Червоний Жовтий

Розглянемо декілька прикладів.

1. Визначити рН розчину нітратної кислоти концентрацією C N =
0,002, якщо ступінь дисоціації становить 100 %.
+

НNО 3  Н + NО 3 .
3
C  = С = 0,0021 = 210 .
H
3
рН = -lg 210 = 2,7.
2. Визначити рН розчину, в 1 л якого міститься 0,1 г NаОН. Ступінь
дисоціації 1,0.
+ 
NаОН  Nа + ОН .
Мольна концентрація NаОН становитиме

0,1
3

 0,0025 2,5 10 моль/л.
40
3 3
C  = 2,510 1 = 2,510 моль/л.
OH
1 10  14 1 10  14  12
C    4 10 моль/л.
Н   3
С 2,5 10
OН 
рН = -lg410 12 = 11,4.
3. Визначити концентрації водневих і гідроксильних груп у розчині,
рН якого становить 6,2.
7
рН = -lg C ; C = -аnt lg рН = -аnt lg6,2 = 6,310 моль/л.
H  H 
1 10  14  8
C   1 6, 10 моль/л.
OН   7
6,3 10

176