Page 14 - 4663

M
E 
сп , (1.2)
B n 
де М – мольна маса речовини, г/моль;
В, n – коефіцієнти, які залежать від природи речовини і реакції, в якій
речовина бере участь.
Як відомо, є чотири класи неорганічних сполук: оксиди, гідроксиди,
кислоти і солі. Отже, для кожного класу сполук значення величин В і n

буде інше.
Для оксидів:
В – ступінь окиснення елемента в оксиді;
n – кількість реагуючих атомів цього елемента в оксиді.
Приклади.
1. Cu 2O + 2HCl = 2CuCl + H 2O.
2. SO 3 + H 2O = H 2SO 4.
Мольна маса Сu 2О становить 144 г/моль; ступінь окиснення Купруму
+1, кількість атомів Купруму 2. Отже,

144
E   74 г/екв.
Cu 2 O
1 2
Мольна маса SO 3 становить 80 г/моль, ступінь окиснення Сульфуру +6,
кількість атомів елемента 1. Отже,
80
E   13 3 , г/екв.
SO
3
6 1 
Для гідроксидів і кислот:
+
–
В – ступінь окиснення груп ОН і Н , тобто В = 1;
n – кількість реагуючих гідроксильних груп або іонів Гідрогену.
Приклади.
1. Ca(OH) 2 + 2HCl = CaCl 2 + 2H 2O.
2. Ca(OH) 2 + HCl = CaOHCl + H 2O.
3. H 2SO 4 + BaСl 2 = BaSO 4 + 2HCl.
4. H 2 SO 4 + KOH = KHSO 4 + H 2O.
Мольна маса Са(ОН) 2 становить 74 г/моль, мольна маса Н 2SO 4 =
98 г/моль.
Визначаємо еквівалентну масу Са(ОН) 2 в реакціях 1 і 2.
74 2 74
1
E Ca ( OH   37 г/екв; E Ca ( OH   74 г/екв.
) 2
2 1  ) 2 1 1
Визначаємо еквівалентну масу Н 2SO 4 в реакціях 3 і 4.
98 98
E 3   49 г/екв; E 4   98 г/екв.
H 2 SO 4 H 2 SO 4
2 1  1 1
Для солей:
В – ступінь окиснення катіона солі;
n – кількість реагуючих атомів катіона.
Приклади.

13