Page 12 - 4663

11. Атомна одиниця маси  це 1/12 частина маси ізотопу атома
елемента Вуглецю 12 C. Абсолютна маса атома ізотопу Карбону 12 C
6 6
-26
становить 1,992678610 кг. Відтак абсолютна маса а.о.м. становитиме:
-27
1,9926786:12 = 1,660565510 кг. Цю масу прийняли за одиницю, еталон, з
яким порівнюють маси атомів всіх інших елементів. Маючи одиницю
відліку, можна визначити атомні і молекулярні маси всіх елементів.
12. Атомна маса елемента  це маса атома елемента, виражена в
а.о.м. Так, атомна маса атома Кисню 15,9994. Це означає, що атом елемента
12
Оксигену важчий від 1/12 маси атома Вуглецю C в 15,9994 рази.
6
13. Молекулярна маса речовини  це маса молекули цієї речовини,
виражена в а.о.м., дорівнює сумі атомних мас елементів, що входять до
складу молекули. Відтак молекулярна маса речовини є також величиною
відносною, безрозмірною. Так, молекулярна маса води дорівнює 15,9994 + 2
 1,0079 = 31,0148. Наступною дуже важливою одиницею, яку широко
використовують у хімічних розрахунках, є моль.
14. Моль  це одиниця кількості речовини, являє собою таку кількість
цієї речовини, яка містить стільки структурних одиниць (молекул, атомів,
іонів, електронів), скільки атомів міститься в 12 г ізотопу Карбону C.
12
6
23
Отже, моль молекул містить 6,023·10 молекул; моль атомів 
23
23
6,023·10 атомів; моль електронів  6,023·10 електронів. Число 6,023·10 23
називають чис ло м Аво гадро.
Для практичних розрахунків необхідно знати, яку масу має моль
молекул, атомів. Тому введено поняття мол ьна (моля рна) маса.
Кількість речовини визначається в молях. Використовується вона для
характеристики числа частинок, які беруть участь у реакціях.
Наприклад: H2 2  O  2 H 2 O .
2
Це означає, що дві молекули водню реагують із однією молекулою
кисню, при цьому отримується 2 моль води.
15. Молярна маса - це маса одного моля (розмірність – г/моль),
молекулярна маса – це маса одної молекули (розмірність – а. о. м.), відносна
молекулярна (атомна) маса – це відношення маси молекули (атома) до 1 а.
. 23
о. м. Молярна маса чисельно рівна молекулярній тому, що 1 моль = 6,02 10
23
.
молекул, а 1 г = 6,02 10 а. о. м.
Речовини реагують між собою не довільно, а в строго певних
(еквівалентних) відношеннях. У зв’язку з тим у хімію введено поняття:
хім іч н ий е к віва ле нт е лем ен та і ре чо вин и. За еталон прийнято 1
моль атомів Водню.

16. Хімічний еквівалент елемента  це така його кількість, яка
реагує (взаємодіє) з 1 молем атомів елемента Гідрогену або заміщає 1 моль
його атомів у хімічній реакції. Розмірність  частки моля елемента.
Приклади.
1. 2Н 2 + О 2 = 2Н 2О.

11