Page 13 - 4663

2. Н 2 + О 2 = Н 2О 2.
3. Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2.
У першій реакції хімічний еквівалент елемента Оксигену дорівнює 0,5
моля елемента Оксигену; в другій  1,0 моль елемента Оксигену. Хімічний
еквівалент елемента Цинку дорівнює 0,5 моля елемента Цинку.
17. Хімічний еквівалент речовини  це така її кількість, яка
взаємодіє в хімічній реакції з одним молем атомів елемента Гідрогену або
одним еквівалентом іншої речовини. Приклади.
1. Н 2 + Сl 2 = 2НCl.
2. NaOH + H 2SO 4 = NaHSO 4 + H 2O.
3. 2NaOH + H 2SO 4 = Na 2SO 4 + 2H 2O.
У реакції (1) хімічний еквівалент речовини хлору дорівнює 0,5 моля
речовини хлору; в реакції (2) хімічний еквівалент речовини Н 2SO 4 дорівнює
1,0 моль речовини Н 2SO 4; в реакції (3)  0,5 моля речовини Н 2SO 4. Отже,
розмірність хімічного еквівалента  частки моля. Відтак поняття хімічний
еквівалент елемента чи речовини прямо пов’язаний з реакцією, в якій бере
участь елемент чи речовина. Тому говорити про хімічний еквівалент без
вказівки на те, в якій реакції бере участь цей елемент чи речовина, неможна.
Хімічний еквівалент визначає мольні співвідношення між реагуючими
речовинами. В інженерних розрахунках здебільшого оперують
(користуються) масовими величинами. У зв’язку з тим введеніо поняття:
ек віва ле нтна м аса е леме н та і с пол ук и.
18. Еквівалентна маса елемента в речовині  це маса одного
хімічного еквівалента елемента у речовині. Позначають Е, виражають у
г/екв.
Еквівалентну масу елемента у речовині (Е ел) визначають за формулою

M
E 
ел , (1.1)
B
де М  мольна маса елемента, г/моль;
В  ступінь окиснення елемента.
Приклад. Визначити еквівалентну масу Феруму в таких сполуках:
1. FeO; 2. Fe 2O 3; 3. Fe 3O 4.

Мольна маса Феруму дорівнює 56 г/моль, ступінь окиснення Феруму в
8
цих сполуках становить відповідно: +2; +3 і  .
3
Визначаємо еквівалентну масу Феруму в сполуках 1, 2, 3.
56 56 56 3 
Е 1   28,0 г/екв ; Е 2   18,67 г/екв E 3   21,0 г/екв .
;
Fe Fe Fe
2 3 8
19. Еквівалентна маса речовини  це маса одного хімічного
еквівалента сполуки. Визначають еквівалентну масу сполуки (Е сп) за
формулою

12