Page 18 - 4663

Отож, один еквівалент одного елемента реагує без залишку з одним
еквівалентом іншого елемента.
Оскільки еквіваленти різних елементів реагують у співвідношенні 1:1,
то співвідношення мас, які реагують без залишку, відповідають відношенню
еквівалентних мас цих елементів.
Часто на практиці використовують поняття «молярна маса
еквівалентів».
Молярна маса еквівалентів – це маса речовини у грамах, що чисельно
дорівнює еквівалентній масі.
Наприклад, для Карбону в СН 4:
еквівалент = 1/4 атома Карбону (1/4 С),
C
 1  Ar   12

еквівалентна маса е r C    3;
 4  4 4
молярна маса еквівалентів М(1/4С) = 3 г/моль.
Зі зміною валентності елемента змінюється його еквівалент і
еквівалентна маса.
Еквівалент складної сполуки – це така частина її молекули, яка
відповідає одному еквіваленту (тобто атому) Гідрогену в хімічній реакції.
Еквівалентну масу складної речовини можна визначити, як
відношення молекулярної (формульної) маси до числа еквівалентності Z:
 1  M r ( X )

e  X  , (1.5)
r
 Z  Z
де Z – число еквівалентності,
М r – відносна молекулярна маса речовини Х.
Для молекул складної речовини Z відповідає кількість одиниць
валентності, які зв’язують основні складові частини молекули.
Для оксиду – це число валентностей, що зв’язують елемент або
подвоєне число атомів кисню.
Наприклад, для СаО – 4, Cr 2O 3 -6.
Для гідроксидів – кислотність або число груп ОН.
Наприклад, для КОН – 1, Mg(OH) 2 -2.
Для солі - добуток числа атомів металу на його валентність.
Наприклад, для NaCl – 1, Fe 2(SO 4) 3 -6.
У рівняннях реакцій Z речовини залежить від типу реакцій, в якій бере
участь дана речовина. Так, у реакціях:
H 2S + 2KOH = K 2S + 2H 2O
H 2S + KOH = KHS + H 2O
Одному молю H 2S відповідає 2 і 1 моль однокислотної основи КОН,
тому Z (H 2S) у першій реакції 2, а в другій – 1.

17