Page 15 - 4663

1. Реакція К 2SO 4 + H 2SO 4 = 2KHSO 4.
2. K 2SO 4+ BaCl 2 = BaSO 4 + 2KCl.
Мольна маса солі K 2SO 4 становить 174 г/моль, ступінь окиснення іона
Калію +1.
Визначаємо еквівалентну масу солі в реакціях 1 і 2.
174 2 174
1
E   174 г/екв; E   87 г/екв.
K 2 SO 4 K 2 SO 4
1 1 1 2

1.3. Основні закони хімії

Розглянемо основні закони хімії, які становлять фундамент хімії як
науки. Хімічні процеси виражають рівняннями хімічних реакцій, які
називають стехіометричними. Основні закони хімії визначають кількісні
співвідношення між реагуючими речовинами згідно зі
стехіометричними рівняннями реакцій. Тому їх ще називають законами
стехіометрії. До них належать такі: збереження маси речовини,сталості
складу, еквівалентів, простих кратних відношень, об’ємних відношень і
закон Авогадро. Розглянемо кожний закон зокрема.

1.3.1. Закон збереження маси речовин

У XVIII - XX сторіччі були відкриті закони хімії та фізики, які стали
базовою та складовою частиною атомно-молекулярного вчення.
Ломоносов М.В. (у 1748 – 1756 рр.) та французький хімік А. Лавуазьє

(у 1789 р.) незалежно сформулювали закон збереження маси речовин.
Маса речовин, які вступили в хімічну реакцію, дорівнює масі
речовин, які утворилися внаслідок цієї реакції.
Якщо хімічну реакцію в загальному вигляді виразити схемою А + В =
C + D, то закон збереження маси можна записати в такій символічній формі:
m(A + B) = m(C + D).
Закон збереження маси можна пояснити так: під час хімічних
перетворень атоми не виникають і не можуть виникнути з нічого; загальна
кількість атомів залишається постійною до та після реакції.
Наприклад, у реакцію Н 2 + Cl 2 вступає два атоми Гідрогену та два
атоми Хлору і одержуються такі самі їх кількості, оскільки атоми мають
постійну масу, то не змінюється і маса речовини до та після реакції.
З точки зору сучасних уявлень про зв'язок між масою та енергією закон
не зовсім точний. А. Ейнштейн пропонує принцип еквівалентності, згідно з
яким зміна маси речовини Δm відповідає певній кількості енергії.
2
E = mс .
8
Оскільки швидкість світла с дуже велика (с = 3 · 10 м/с), то незначні
зміни маси повинні зумовлювати велике виділення енергії і навпаки.
Оскільки хімічні реакції супроводжуються виділенням або поглинанням
енергії, повинна змінюватися і маса реагуючих речовин. Ця зміна маси

14