Page 11 - 4663

барій Ba, хлор Cl 2 .
8. Складна речовина  це така, молекули якої утворені атомами
різних елементів. Назву складної речовини також записують з малої букви,
наприклад: вода (Н 2О), вуглецю (ІІ) оксид (СО), сульфатна кислота (H 2SO 4),
вода H 2O, хлоридна кислота HCl, етанол C 2H 5OH.
Налічується більше 500 простих речовин і більше 10 млн складних.
Кількість простих речовин перевищує кількість хімічних елементів (їх

≈ 110), пояснюється явищем алотропії.
Деякі хімічні елементи можуть, сполучаючись між собою, утворювати
декілька простих речовин. У зв’язку з цим, в хімію введено поняття:
ало тр о п ія і ал о тр опи.
9. Алотропія  це властивість хімічних елементів утворювати
декілька простих речовин, які відрізняються кількістю атомів у молекулі, а
утворені прості речовини називають алотропами. Наприклад: О 2, О 3; S 8,
S 6, S 4, S 2. Алотропи, маючи різну кількість атомів у молекулі, відрізняються
між собою будовою молекули, а, отже, і властивостями.

Приклади алотропних модифікацій елементів

Елемент Алотропні модифікації
Оксиген О кисень О 2, озон О 3
Сульфур S пластична, ромбічна, моноклінна
Фосфор Р червоний, білий, чорний фосфор
Карбон С алмаз, графіт, карбін, букибол

Відмінності властивостей алотропних модифікацій обумовлені різною
кількістю атомів у молекулі або різною структурою кристалів.
Під час хімічних реакцій відбуваються складні, різнопланові процеси,
які, з метою спрощення, можна звести до приймання і віддачі електронів. У
зв’язку з цим введено поняття: іон.
10. Іон  електронодефіцитний або електроно-надлишковий атом або
група атомів. Отже, іон  це заряджена частинка. Якщо атом або група
атомів віддає електрони, то іон має заряд (+); якщо приймає – (). Заряд іона
позначають зверху праворуч від його символу арабськими числами із
1+
2+

2

знаком (+) або () після числа, наприклад: Na ; SO ; NO ; Ba . Заряд 1
1
4 3
+
прийнято не писати, а лише його знак (+) або (): Na , NO .

3
Атоми елементів мають певну масу, яка є дуже малою, виражається
–27
–25
числами в межах 1,6710 …3,410 кг. Оперувати такими надзвичайно
малими числами незручно. Тому, замість абсолютної маси атомів прийнято
користуватись відносними величинами. За відносну одиницю маси атомів
прийнята а то мна оди ни ця ма си (а.о.м.).

10