Page 19 - 4663

1.3.4. Закон простих кратних відношень

Закон простих кратних відношень відкрив у 1803 р. Дж. Дальтон.
«Якщо два хімічні елементи утворюють між собою декілька сполук
молекулярної будови, то масові кількості одного із них, що
сполучаються з однією і тією ж кількістю іншого, відносяться між
собою як невеликі цілі числа». Цей закон потребує пояснення.
Розглянемо його на прикладі двох елементів:Оксигену і Нітрогену. Ці
два елементи утворюють між собою п’ять сполук: N 2O; NO; N 2O 3, N 2O 4,
N 2O 5. За еталон приймемо 14 г Нітрогену і визначимо, скільки грамів
елемента Оксигену сполучається з 14 г Нітрогену в цих сполуках:
у N 2O на 14 г Нітрогену припадає 8 г О 2;
в NO –//– 16 г О 2;
в N 2O 3 Нітрогену 24 г О 2;
в NO 2 –//– 32 г О 2;
в N 2O 5 Нітрогену 40 г О 2.
Поділимо одержані числа на 8 і одержимо 1 : 2 : 3 : 4 : 5. Отже,
кількості Оксигену, що сполучені з 14 г Нітрогену, відносяться між собою
як невеликі цілі числа. Закон справедливий лише для дальтонідів. Із закону
кратних відношень випливає два висновки:
1. Склад речовин (дальтонідів) змінюється стрибком, тому що в
реакцію вступають цілі числа атомів.

2. Кількість переходить в якість (газ N 2O 5 дуже відрізняється від
безкольорової кристалічної речовини N 2O 5, що легко розкладається).
Приклад, що підтверджує закон. Нітроген з Оксигеном утворюють п’ять
оксидів молекулярної структури, де співвідношення між масовими
кількостями Оксигену, що припадають на ту саму масову кількість азоту,
дорівнює 1:2:3:4:5.
Назва Склад оксиду, % Відношення Відносний
речовини масових ваговий вміст N
Оксид N O частин N і О

N 2О 63,7 36,4 1 : 0,57 1
NО 46,7 53,3 1 : 1,14 2
N 2О 3 36,9 63,1 1 : 1,71 3
NО 2 30,5 69,5 1 : 2,28 4
N 2О 5 25,9 74,1 1 : 2,86 5

Отже, для кожного елемента є найменша масова кількість, яка може
сполучатися з іншими елементами. Це найменша кількість елемента
називається атомом.

18