Page 131 - 4553

процесу. Існує пояснення пасивності сталі при взаємодії
з концентрованими розчинами Н 2S, згідно з яким
хімічний склад плівки різний при різних концентраціях
Н 2S. Вважають також, що при високих концентраціях
можливе утворення напівсульфідів.
Дослідження кінетики сірководневої корозії показало,
що сірководень, адсорбуючись на поверхні металу,
прискорює анодний процес, полегшуючи перехід іонів
металу в розчин. Про роль сірководню в катодному про-
цесі при корозії металів в слабокислих і нейтральних
електролітах єдиної думки нема. Одні автори вважають,
що сірководень прискорює, а інші, навпаки, що він спо-
вільнює катодний процес.
В результаті дослідження була виявлена невідома
раніше структура сульфіду заліза, утвореного на сталі в
початковий період кородування у вигляді тонкої плівки.
Цей сульфід, названий «кенсайт», має формулу Fe 9S 8 і
характеризується кубічною кристалічною граткою. Ви-
явилося, що в початковий період ця плівка захищає сталь
від корозії, згодом при потовщенні плівки процес корозії
прискорюється. На наступній стадії корозії м’якої сталі в
водних розчинах Н 2S утворюються плівки піротину
(Fe 0,875S) і піріту (FeS) , які наростають на початковій
плівці з Редвд і знову ж таки захищають метал від
корозії. В присутності С0 2 або вільної S і при
пропусканні Н 2S або суміші Н 2S + С0 2 через соляний
розчин характер продуктів корозії змінюється: сульфід
Fe 9S 8 існує лише у вигляді товстої облипаючої плівки,
що не захищає сталь.
Властивості середовища, які обумовлюють
наводнювання при корозії або травленні сталі,
визначаються концентрацією водневих іонів в розчині і
концентрацією розчину. Із зменшенням рН розчину
кислих середовищ полегшується розряд іонів водню на
поверхні металу і посилюється його наводнювання. Слід
відзначити, що інтенсивність наводнювання різна при
однакових величинах рН для різних кислот. Наприклад,

139