Page 129 - 4553

сполуки нікелю, магнію; колоїдні сповільнювачі —
желатин, агар- агар та ін.
Швидкість корозії більшості металів в розчинах со-
лей та кислот залежить від характеру іона. В результаті
гідролізу вони можуть знижувати або підвищувати рн
розчину. Залежність швидкості корозії К від кон-
центрації С нейтральних солей в нерухомій системі ілю-
струє рис. 5.2. Аналогічний вигляд мають криві для кис-
лот. Швидкість корозії в соляних розчинах залежить від
характеру аніонів та катіонів середовища, розчинності
продуктів корозії, стійкості утвореної на поверхні мета-
лу захисної плівки та її адгезії. Наприклад, для сталей
розчини солей NН 4С1; NaС1; К 2S0 4, що утворюють з за-
лізом розчинні сполуки, посилюють корозію, а такі солі,
як Na 2CO 3; Кз[Fе(СN) 6]; К4[Fе(СN) 6], дають важко-
розчинні сполуки, внаслідок чого зменшують корозію.
Швидкість корозійного процесу металу із збільшен-
ням концентрації солі або кислоти зростає внаслідок
підвищення електропровідності розчину та дії аніонів,
таких як СІ; S0 4, що зменшують захисні властивості
плівок. Проте посилення концентрації нейтральних
солей зменшує розчинність кисню, що викликає
зниження швидкості корозії. Розчинність кисню
залежить від характеру солі, концентрації її в розчині і
температури.
Хлор є активатором анодного процесу. Для більшос-
ті металів хлор, як і інші галоїди (йод і бром), внаслідок
дуже малих розмірів іона має здатність проникати в
найменші пори і порушує окисні плівки на металах, що
прискорює процес руйнування останніх. Крім цього,
хлор здатний адсорбційно витісняти кисень з поверхні
металу. Іони галоїдів, навіть при незначній концентрації
в розчині, в результаті безперервного руху до
кородуючої металевої поверхні можуть мати на ній
високу щільність. Температура впливає і на характер
корозії: до 80 °С сталь у водопровідній воді зазнає

137