Page 127 - 4553

підвищенням концентрації кисню в розчині. Між про-
цесами з чисто водневою і чисто кисневою деполяриза-
цією існує ряд перехідних ступенів.
Із сказаного видно, що електрохімічна корозія сталі
залежить від природи електроліту і по-різному прохо-
дить в кислих, лужних та нейтральних розчинах. Зміна
рН розчину по-різному впливає на корозійні процеси
різних металів, у зв’язку з чим для різних металів є певні
значення рН для оптимальних корозійних процесів. На
анодний процес переходу іонів металу в розчин зміна рН
безпосередньо не впливає; рН впливає лише на процеси,
які мають місце на катодних ділянках металу. При
зменшенні рН розчину в кислих середовищах
збільшується концентрація іонів водню, що полегшує їх
розрядження. Внаслідок цього підвищується швидкість
корозії. Таке явище можливе, звичайно, лише у випадку,
коли з продуктів корозії не виникають плівки, що
пасивують метал від впливу середовища. Якщо такі
плівки утворюються, то швидкість корозійного
(рис. 5.2) процесу значно зменшується і корозія може
навіть припинитися.

Рисунок 5.2 - Залежність швидкості корозії К від
концентрації С нейтральної солі в розчині

Швидкість корозії при високих рН (в розчинах лу-
гів) характеризується розчинністю продуктів корозії.
Якщо гідрати алюмінію, цинку та свинцю в їдких лугах
досить легко розчиняються і метал втрачає плівку, що
призводить до різкого підвищення швидкості корозії, то
залізо, нікель, кадмій і магній в середовищах з високим
рН не дають розчинних комплексних сполук, у зв’язку з
135