Page 126 - 4553

процесів. При анодному процесі біля анодних ділянок
металу і гідратованих іонів металу в електроліті
виникають некомпенсовані електрони; при катодному —
відбувається асиміляція електронів деякими іонами або
молекулами розчину, що є деполяризаторами і
забезпечують протікання електрохімічного процесу.
Деполяризація може протікати за рахунок іонів,
нейтральних молекул розчину і нерозчинних плівок.
В кислих середовищах зменшення поляризації като-
да в основному відбувається внаслідок високої концент-
рації водню (водневої деполяризації). В нейтральних
середовищах спостерігається в основному киснева депо-
ляризація за рахунок кисню, розчиненого в середовищі, а
в лужних середовищах великого значення в процесі
деполяризації набувають захисні плівки окисів. Слід,
проте, відзначити, що корозія заліза термодинамічно
можлива (в нейтральних середовищах. Наприклад, при t
= 25° С, рН 7 для водневої поляризації потрібно, щоб
потенціал металу був більш негативним, ніж — 0,228 в,
що можливе.
В корозійних процесах з водневою деполяризацією
електрони звільняються при іонізації металу на анодних
ділянках і витрачаються на розряд іонів водню на ка-
тодних ділянках. Корозійний потенціал в цьому випадку
встановлюється при еквівалентній кількості металу, який
переходить в розчин, і водню, що виділяється при цьому.
Такий хід процесу не обумовлюється просторовим
розподілом катодного та анодного процесів. Із збіль-
шенням рН середовища значення корозійного потенціалу
стає все більш позитивним. Корозія з водневою
деполяризацією вже не може проходити, якщо рівно-
важний потенціал металу більш негативний, ніж рівно-
важний водневий потенціал.
В процесах з кисневою деполяризацією електрони,
що звільняються при іонізації металу, йдуть на іонізацію
розчиненого кисню. Швидкість процесу часто визна-
чається швидкістю дифузії кисню до металу і зростає з

134