Page 124 - 4553

фази, що обумовлена різністю концентрацій як власних
іонів металу в електроліті, так і іонів розчиненої
речовини та газів.
Електрохімічна неоднорідність поверхні сталі, що
виникає в результаті згаданих вище причин, викликає
появу на поверхні сталі катодних і анодних ділянок
металу. Як відомо, ті ділянки металу, які мають більш
негативний електродний потенціал, утворюють аноди,
ділянки з більш позитивним електродним потенціалом—
катоди. Матеріальний ефект втрат металу від елект-
рохімічної корозії зосереджується на анодних ділянках.
Під електродним потенціалом металу при зануренні
його в електроліт розуміють різницю потенціалів між
поверхнею металу і електролітом. Ця різниця викликана
взаємодією металу з електролітом: переходом іонів
металу в електроліт і віддачею металом електронів на
анодних ділянках (окислювальний процес) та асиміля-
цією надлишкових електронів іонами (атомами, моле-
кулами), що перебувають в електроліті на катодних
ділянках (відновлювальний процес).
У зв’язку з відсутністю безпосереднього
експериментального визначення різниці потенціалів між
двома фазам — електродом і електролітом (абсолютної
величини електродних потенціалів) — визначають
величину с. р. с. між досліджуваним електродом і яким-
небудь одним (однаковим для усіх випадків) електродом,
потенціал якого умовно прийнятий за нуль (стандартний
водневий електрод) або потенціал якого вже відомий
(електрод порівняння). Визначена таким чином е. р. с.
характеризуватиме потенціал електрода, що нас ціка-
вить, відносно деякого умовного нуля.
Загальний електродний потенціал поверхні металу
значною мірою характеризує його термодинамічну стій-
кість проти корозійного руйнування: прийнято вважати,
що більш негативне значення потенціалу відповідає
менш стійкому стану металу, а облагороджування по-
тенціалу (зсув до більш позитивних значень) вказує на

132