Page 22 - 4547

(C  C p )
Введемо позначення П  . n
(C  C v )
П
Після інтегрування одержимо p v  n  const , n – показник політропи і

знаходиться в межах - ∞ ≤ n ≤ + ∞.
За аналогією з відповідних виразів для адіабатного процесу і для
політропного процесу справедливий такий зв’язок між параметрами стану:

n n 1 n 1
p  v  T  v  T  p  n
2   1  ; 2   1  ; 2   2  .
p  v  T  v  T  p 
1  2  1  2  1  1 

Роботу політропного процесу можна визначити за формулою
R
l  (T  T ).
n  1 1 2

Теплоємність у політропному процесі можна визначити з рівняння

C  С v n k .
n
1
П
1.1.10 Другий закон термодинаміки

Перший закон термодинаміки не дає відповіді на питання, в якому напрямі
і до якого часу проходитиме той чи інший термодинамічний процес.
Інформація про напрям термодинамічного процесу випливає із другого закону
термодинаміки. Для розуміння суті цього закону ми почнемо з аналізу
термодинамічних циклів.
Залежно від призначення цикли бувають прямими або зворотними.
Прямими називаються цикли, які використовуються для одержання роботи
завдяки теплоті. Зворотні цикли призначені для перенесення теплоти від більш
холодних до більш гарячих тіл. За такими циклами працюють усі холодильні
машини і теплові насоси.
Процес розширення газу в циклі здійснюють вздовж шляху, який
відрізняється від шляху стиснення. Процес розширення повинен відбуватися за
більш високих тисків, ніж процес стиснення.


Цикли в координатах p v і T S зображують замкненими кривими.

22