Page 19 - 4547

Робота процесу

2 v
l  pdv  ( p v  v 1 ).
p 
2
1 v
Для ідеального газу p v    2 ; p v    2 ,тому
R T
R T
2
2

l  p ( R T T 1 ).
2
Кількість підвищеної теплоти в ізобарному процесі дорівнює зміні
ентальпії

h h  
q    2 h C pm (T T 1 ).
p
2
1
Зміна ентропії
 S  C pm ln T 1 2 .
p
T
Ізотермічний процес ( T=const)

P
2' q p
u p u T p
P 2' T -q +q u
1 2' 1 2
P 1 T 1-2
-l
2 l T
+l
P 2

V 2' V 1 V 2 V S 2' S 1 S 2 S
а б в
Рисунок 1.3 - Графічне зображення ізотермічного процесу
Зміна внутрішньої енергії і ентальпії в ізотермічному процесі дорівнює
нулю.
Відповідно до першого закону термодинаміки вся теплота витрачається на
виконання роботи

2 v 2 v dv v p
Т 
l  pdv RT   RT ln 2  RT ln 1 .

1 v 1 v v v 1 p 2
Отже, теплота процесу

2 v 2 v dv v p
q  pdv RT   RT ln 2  RT ln 1 .
Т 

1 v 1 v v v 1 p 2
Зміна ентропії в процесі

 S  S  S  q  R ln v 1 2  R ln p 1 2 .
2
p
v
1 T
Т

19