Page 21 - 4547


p v v  1 k 1  p v v  2 k 1 ,

1
1
2
2
R T v 

R T v  1 k 1   2 2 k 1 ,
1
k 1
T  v 
2   1  .
T  v 
1  2 
З цього рівняння випливає, що при адіабатному процесі розширення
температури зменшується.
Зв’язок між тиском і температурою при адіабатному процесі
k 1
T  p  k
2   2  .
T  p 
1  1 

Робота при адіабатному процесі може бути визначена за формулою

l  R (T  T ).
k  1 2 1

Зміна ентропії в оборотному адіабатному процесі дорівнює нулю.

Політропний процес

Цей процес характеризується тим, що він проходить в ідеальному газі при
постійному значенні теплоємності, що може мати будь-яке числове значення
від - ∞ до + ∞. Для політропного процесу частка кількості теплоти, що
витрачається на зміну внутрішньої енергії, залишається незмінною.
 u  const .
q

Виведемо рівняння політропи, використавши перший закон термодинаміки

 q du pdv  ,
 q dh vdp  .

Для політропного процесу

  П , du C dT dh C dT


.
,
q C dT
v
p
Підставивши замість δq, du, dh їх значення в систему рівнянь після
елементарних перетворень отримаємо
(C  П C v )dT  pdv ,
(C  C p )dT   vdp .
П

Поділивши почленно друге рівняння на перше, отримаємо
(C  C p ) vdp
П
(C  C v )   pdv .
П

21