Page 20 - 4547
P. 20

Адіабатний процес

                     Адіабатним  називається  процес,  який  відбувається  без  теплообміну  з
               навколишнім середовищем ( q=0, δq=0 ).
                     Рівняння  адіабатного  процесу  можна  отримати,  використавши  перший
               закон термодинаміки
                                                                , du C dT    ,
                                                                        
                                                     q du pdv
                                                                            v
                                                               , dh C dT     .
                                                                       
                                                     q dh vdp
                                                                           p
                     Для адіабатного процесу δq=0, тому перший закон термодинаміки можна
               записати

                                                          C dT     pdv ,
                                                            v
                                                          C dT     vdp .
                                                            p

                     Розділивши почленно ці рівняння, отримаємо

                                                 C p      vdp
                                             k               або k pdv vdp      0.
                                                  C v     pdv

                     Останнє рівняння після поділення на pv набуває вигляду:
                                                              dv   dp
                                                         k            0.
                                                              v     p

                     Після інтегрування отримаємо вираз
                                                            pv   const .
                                                               k

                     У p-v діаграмі адіабат зображується нерівнобічною гіперболою, яка має
               крутіший хід, ніж ізотерма.


                               P
                                    2'                      T
                              P 2'                                      2'             q           u
                                                           T 2'
                                          1
                               P 1           T=const       T 1          1
                                       -l
                                                     2                                    l
                                             +l            T 2          2
                               P 2

                                                   V 2 V                     S
                                    V 2'  V 1                         S 1-2
                                         а                                б                            в
                                Рисунок 1.4  – Графічне зображення адіабатного процесу
                     Зв’язок між параметрами pі v

                                                                       k
                                                            p 2     v   1  .

                                                            p 1      v 2   

                     Зв’язок між температурою і об’ємом



                                                                                                             20
   15   16   17   18   19   20   21   22   23   24   25