Page 15 - 4547
P. 15

 q
                                                           C    ( dT ) x .
                                                             x

                                                                                        ’
                     Є  такі  види  теплоємності:  масова  (С x),  об’ємна  (С x)  і  мольна  (С μx).
               Масовою  називається  теплоємність,  віднесена  до  1  кг    речовини,  одиниця
               вимірювання масової теплоємності            Дж   .
                                                             
                                                           кг К
                                                       ’
                     Об’ємною теплоємністю (С x) називається теплоємність, віднесена до 1 м
                                                                                                               3
               речовини, взятої за нормальних умов, її одиниця вимірювання                  Дж   .
                                                                                           м  3  К 
                     Теплоємність, яка віднесена до 1 кмоля речовини, називають кіломольною,

               її одиниця вимірювання          кДж     .
                                                   
                                             кмоль К

                     Між цими теплоємностями існує така залежність:
                                                           
                                              C    22,4 C   ' x   C   x ; C   x    C   .  
                                                 x
                                                                                    x
                     Теплоємність  речовини  залежить  від  характеру  термодинамічного
               процесу. Одна і та ж речовина в різних процесах має неоднакову теплоємність,
               числове  значення  теплоємності  може  змінюватись  від  -∞  до  +∞.  У
               теплотехнічних  розрахунках  найчастіше  доводиться  мати  справу  із
               теплоємністю за сталого об’єму С v і теплоємністю за сталого тиску С p.
                     Співвідношення між цими теплоємностями виражається рівнянням Майєра
                                                            C   C     . R
                                                              p    v
                                                        С
                     Відношення  теплоємностей            p   k називається  показником  адіабати,  він
                                                        C v

               залежить  від  атомності  газів.  Для  одноатомних  k  =  1,67,  для  двотомних
               k = 1,4, для триатомних і багатоатомних  k = 1,29.
                     Розв’язавши систему рівнянь
                                                            
                                                             C C R  
                                                            
                                                               p  C  v
                                                             k   p ,
                                                               C v
                     можна знайти теплоємність речовини за сталого тиску і сталого об’єму
                                                             R            kR
                                                      С         , C         .
                                                        v  k   1    p   k   1
                     Значення  теплоємностей,  знайдених  за  цими  формулами,  добре
               узгоджуються  з  експериментом  за  невисоких  температур,  близьких  до
               кімнатних.
                     Залежно  від  температури  розрізняють  два  види  теплоємності:  істинну  і
               середню.
                     Істинною  називається  теплоємність  при  даній  температурі,  вона
               визначається за формулою







                                                                                                             15
   10   11   12   13   14   15   16   17   18   19   20