Page 11 - 4547

Питома газова стала суміші заданої масовими частками може бути
обчислена за формулою
n
R  c R g   i i .
i 1

Якщо суміш задана об’ємними частками, газову сталу визначають за
формулою

R  n 1 r .
c
 i
i 1 R i

Співвідношення між газовими і об’ємними частками газової суміші
 R
i
g  i r i   r i R c .
c
i
1.1.3 Калоричні параметри стану
До калоричних параметрів стану відноситься внутрішня енергія, ентальпія
і ентропія. Термодинамічна система в кожному стані має енергію E, що
включає зовнішню енергію Е зов , яка складається з енергії системи в полі
зовнішніх сил, а також внутрішньої енергії U.
Якщо рух системи відсутній і зміна її потенціальної енергії дорівнює

нулеві, то повна енергія системи буде дорівнювати її внутрішній енергії.
Внутрішня енергія складається з кінетичної енергії U к поступального,
обертального руху молекул і коливального руху атомів, а також потенціальної
енергії U П сил взаємодії між молекулами.
Кінетична енергія руху молекул залежить від температури T, потенціальна
енергія залежить від середньої відстані між молекулами, тобто від об’єму газу
V. Оскільки T і V є параметрами стану, то внутрішня енергія є також функцією
стану робочого тіла. Для будь-яких двох параметрів, що визначають цей стан,
можна записати:
U  f ( , );P V U  f ( , );P T U  f ( ,T V . )
1 2 3

Внутрішня енергія одиниці маси речовини

u  U m

називається питомою внутрішньою енергією (Дж/кг).
Оскільки внутрішня енергія – калоричний параметр стану, її зміна не

залежить від термодинамічного шляху процесу, а визначається тільки
початковими і кінцевими станами системи
 U  U  U .
2 1

Для кругового процесу

11