Page 10 - 4547

де R – питома газова стала.
Для 1 кг газу



PV RT або P  RT .

Питому газову сталу з молярною масою μ знаходиться за формулою
R  8314 .


1.1.2 Газові суміші

Суміш ідеальних газів, які хімічно не взаємодіють між собою, називається
ідеальною газовою сумішшю. Відповідно до закону Дальтона
n
P   , P
n
i 1 i
де P i – парціальний тиск i-го компонента суміші;

P n – тиск суміші.
Склад газової суміші може задаватись масовими g, об’ємними частками r.
Під масовою часткою розуміють відношення маси компонента газу до маси
суміші газу
n
g 
m g  c i m i m ,  1 i 1.
i
Відношення парціального об’єму V i компонента газу до об’єму суміші
газу V c називається об’ємною часткою компонента газової суміші

n
r  i V i V c ,  1 r  i 1.
i

Виходячи із визначення парціального об’єму, за законом Бойля-Маріотта
можна записати
P V  c  P V  ;
c i
i
P i V i
P c  V c  i ; r

Звідси P  i r P  i c .

Якщо склад газової суміші заданий об’ємними частками, молярну масу
суміші знаходять за формулою
n
 c r     .
i 1 i i

А в тому випадку, коли заданий масовий склад суміші, молярну масу
знаходять за формулою

  n 1 g .
 i
i 1 
i

10