Page 12 - 4547

∮ = 0 .

Внутрішня енергія реального газу залежить від температури і об’єму тіла, а
внутрішня енергія ідеального газу залежить тільки від температури тіла.
Внутрішня енергія є екстенсивним параметром стану, тому вона має
властивість адитивності, відповідно до якої внутрішня енергія термодинамічної
системи дорівнює сумі внутрішніх енергій її складових частин
n
U   U .
i 1 i

Внутрішню енергію при t = 0 °C вважають рівною нулеві.
При термодинамічних розрахунках широко використовується ентальпія



H U PV .
Для системи, що містить 1 кг робочого тіла, питому ентальпію знаходять за
формулою

 
h u P . 
Величини, що входять до даної формули, є функціями стану, тому
ентальпія є також функцією стану. З цього випливає, що dh є повний
диференціал, а це означає, що її зміна не залежить від характеру процесу, а
визначається початковими і кінцевими станами системи:

2
 h   dh h   2 h 1 .

1
Для кругового процесу ∮ ℎ = 0.
При t = 0 °C значення ентальпії і внутрішньої енергії вважають рівним
нулеві.

1.1.4 Ентропія
Ентропія – калоричний параметр стану, диференціал якого дорівнює
відношенню елементарної кількості теплоти (δQ) до температури, за якої
протікає dS = δQ/T.
Для системи, що включає 1 кг робочого тіла ds = δq/T.
Зміна ентропії не залежить від характеру термодинамічного процесу, а
визначається початковим і кінцевим станом системи.

1.1.4.1 Робота зміни об’єму

При взаємодії термодинамічної системи з навколишнім середовищем
відбувається передача енергії від системи до зовнішніх сил. Один із способів
енергообміну між системами є робота. Знайдено математичний вираз роботи.
Припустимо, що 1 кг газу розширюється в циліндрі, переміщуючи
поршень із положення А в положення В, процес зміни стану зображається
лінією 1 – 2 на елементарному відрізку а – в, який дорівнює dS. Зміною тиску
можна знехтувати, тому елементарна робота газу на цій ділянці буде

12