Page 135 - 442

Відповідь:
Припустимо, що в початковий момент до підвищення
тиску концентрації реагуючих речовин наступні: [СО] = а,
[О 2] = b. Швидкість реакції до підвищення тиску визначаємо
згідно закону діючих мас:
2
2
V = k[CO] [O 2] = ka b. Згідно рівняння Менделєєва-
Клапейрона підвищення тиску в три рази приводить до
підвищення концентрації кожного компоненту в три рази.
Таким чином, після підвищення тиску концентрації
реагуючих речовин стануть рівними: [СО] = 3а, [О 2] = 3b.
Швидкість реакції після підвищення тиску
2
2
V’ = k[CO][O 2] = k(3a) 3b = 27a b.
Отже, при підвищенні тиску в три рази швидкість даної
реакції збільшиться в 27 раз.

Приклад 13. Користуючись рівнянням Вант - Гоффа
розрахувати за який час закінчиться хімічна
0
0
реакція при 100 С, якщо при 0 С вона
закінчилася за 10 хв. Температурний коефіцієнт
реакції рівний 3.
Відповідь:
100 0
V  V 3  10  V  59000 . Зі збільшенням температури
кінц . поч . поч .
0
на100 С хімічна реакція прискориться в 59000 разів. Якщо
0
0
при 0 С вона закінчилася за 10 хв. то при 100 С вона
закінчиться за 600/59000 = 0,01 с.

Приклад 14. У скільки разів збільшиться швидкість реакції
0
при збільшенні температури з 50 до 90 С?
Температурний коефіцієнт реакції дорівнює 2,5.
Відповідь:
V t 2  t 1 V 90 50
  ;  5 , 2  5 , 2  39 , 06
t 2 10 t 2 10 4
V V
t 1 t 1