Page 42 - 4417
P. 42

няння (1.85), що має найменше при розглянутих умовах зна-
           чення, речовина перебуває у рідкому стані. Тоді відрізок ізо-
           терми BN буде відповідати процесу стиснення рідини.
                Точка D, яка визначає третій корінь рівняння, відповідає
           речовині, що знаходиться в насиченому стані.
                Третій випадок розв’язку рівняння Ван-дер-Ваальса.
           Рівняння (1.85) має три кореня дійсних і рівних.
                Із збільшенням температури зигзагоподібна частина ізо-
           терм  поступово  вирівнюється.  За  деякої,  цілком  визначеної
           для  кожної  речовини  температури,  ізотерми  звертаються  в
           криві виду ZKP, що мають точку перегину(К).
                Таким чином, із збільшенням температури точок С, D і В
           окремих ізотерм зближуються і для ізотерми ZKP зливаються
           в одну точку К, яка визначає три дійсні і рівні між собою ко-
           реня рівняння (1.85). Горизонтальна лінія, що проходить через
           точку К, буде дотичною до кривої ZKP в точці її перегину.
                Точка К, що має особливе значення, називається критич-
           ною точкою. Об’єм, тиск і температура, що відповідають точ-
           ці К, називаються критичними і позначаються через  р ,  
                                                                     кр   кр
           та T . Для кожної речовини  р ,   і T  мають цілком визна-
               кр                         кр   кр   кр
           чені  значення.  За  критичних  умов  перехід  з  рідкого  стану  в
           газоподібний  відбувається  без  зміни  об’єму,  а  тому  обидва
           агрегатних стани за цих умовах є ідентичними. Точка К хара-
           ктеризується також тим, що нижче її лежать ізотерми зигзаго-
           подібної форми, що проходять через область газового і рідко-
           го стану речовини, а вище неї розташовуються ізотерми гіпер-
           болічного виду, що проходять тільки через область газового
           стану. Отже, за температури, вищої ніж критична, газ немож-
           ливо перевести в рідину. Таким чином, для конденсації газів
           необхідно не тільки підвищення тиску, а й зниження темпера-
           тури.
                Для  опису  нормальних  вуглеводнів  у  світовій  практиці
           найбільш поширеним є рівняння Пенга-Робінсона. Це рівнян-
           ня має вигляд
                                         RT        а   T
                                    P             0                 (1.87)
                                                 2
                                        V   b  V   2bV   b 2 ,
           де коефіцієнт    визначається за залежністю
                            T
                         
                                          43
   37   38   39   40   41   42   43   44   45   46   47