Page 12 - 87

11
0
Значення G 1000 = 0.77 кДж вказує, що при Т=1000 К термодинамічно
неможливе самочинне протікання прямого процесу.

Завдання на самостійну підготовку

1. Система і зовнішнє середовище. Поняття про термодинамічну
систему.

2. Термодинамічні параметри стану системи.
3. Стан рівноваги. Зворотні та незворотні перетворення.
4. Енергія, робота, теплота.
5. Функції стану термодинамічної системи.
6. Перший закон термодинаміки.
7. Тепловий ефект хімічної реакції.
8. Теплоємність. Залежність теплоти реакції від температури.
9. Ентальпія утворення.
10. Закон Гесса. Наслідки з закону Гесса.
11. Другий закон термодинаміки.
12. Ентропія, її властивості, залежність від температури.
13. Третій закон термодинаміки.
14. Вільна енергія Гіббса і напрям хімічних реакцій.

Зразок картки контролю знань

0
1. Визначити тепловий ефект хімічної реакції (Н 298), зміну ентропії
0
(S 298), температуру рівноваги (Т рівн.), напрям самочинного протікання процесу
при 1000 К.
2. Розрахувати ступінь розкладу MgCO 3 масою 8г, якщо затрачено 20кДж.
3. Обчислити зміну ентропії 5.85г NaCl при нагріванні від 400С до
1000С, якщо його t пл. = 800С, теплоємність до 800С С Р = 50.4 Дж /моль∙K
для розплавленої солі С Р=66.8 Дж/моль∙К, а теплота плавлення

30.32 кДж /моль

Література
1 § 1 - 4, 77-100 ; 2 гл. 2; 3 гл. 1,2; 4 гл. 2, § 1-13; 5 гл.5 ; 18 ст. 3-35.