Page 15 - 87

14

Рисунок 2.1−Методика проведення титрування

Завдання на самостійну підготовку

1. Параметри природних вод.
2. Кількісний аналіз. Титриметричний метод аналізу.
3. Визначення тимчасової і постійної твердості води.
2+
2+
4.Комплексонометрія. Визначення Ca , Mg
комплексонометричним методом.
5. Вміти розраховувати задачі на закон еквівалентів, на перехід від
масової частки розчину до молярної концентрації або до молярної концентрації

еквівалентів, рН сильних і слабких електролітів.

Зразок картки контролю знань

1. Дати визначення: сухий залишок .(Варіанти : твердість води, водневий
показник, окиснюваність).
2. Комплексонометрія. Умови і методи проведення.
3
3. Розрахувати тимчасову твердість води, якщо на титрування 100см її
3
3
затрачено 20.5 см хлоридної кислоти концентрацією 0.01 моль/дм і зробити
відповідний висновок.
3
3
4. Скільки см 8-%-вого розчину сульфатної кислоти густиною 1.055 г/см
необхідно взяти на приготування 5 л її розчину молярної концентрації
3
еквівалентів 0.1 моль/дм .
-2
5. Визначити рН водного розчину Са(ОН) 2 молярної концентрації 2∙10
3
-
моль/дм , якщо коефіцієнт активності йонів ОН становить 0.85.
-
+
6. Визначити концентрацію йонів Н і ОН , якщо рН розчину 12.