Page 7 - 87

6
При постійному тиску тепловий ефект процесу дорівнює зміні
ентальпії в процесі даного перетворення.
Теплоємність. Залежність теплового ефекту реакції від
температури.
Теплоємність - це кількість теплоти, необхідна для нагрівання одиниці
кількості речовини на 1К. Розрізняють питому теплоємність і молярну
теплоємність. Зв'язок між ними виражається рівнянням:
С мол. = С пит.  М, де М - молярна маса речовини.
Крім цього, для процесів, які відбуваються за різних умов, розрізняють
теплоємність при постійному тиску (С р) і при постійному об'ємі (С v). Між ними
існує зв'язок :
С р - С v = R, де R - універсальна газова стала,

3
R = 8.314  10 Дж/кмоль∙ К

Розрізняють середню теплоємність для інтервала температур Т 1 Т 2:
Q dQ
С сер. = і істинну теплоємність при даній температурі: С іст. = .
T - T dT
2 1
Теплоємність залежить від температури, що може виражатись рівнянням:
3
2
С = С о + аТ + bТ + сТ
де а, b, с - постійні коефіцієнти.
Виведемо перехід від істинної теплоємності до середньої згідно
визначення істинної теплоємності:
dQ = С іст. dT
T 2
Q = C іст. dT


T
1
T 2
2
Q =  (C o + aT + bT ) dT
T
1
З визначення середньої теплоємності випливає, що:
Q = C сер.(Т 2 - Т 1)
Прирівнюємо праві частини рівняння:
T 2
2
C сер.(Т 2 - Т 1) =  (C o + aT + bT ) dT
T
1
a b
C сер.(Т 2 - Т 1) = C o(Т 2 - Т 1) + (T  T 2 ) + (T  T 3 )
3
2
2 2 1 3 2 1
Розділимо обидві частини рівняння на Т 2 - Т 1:
a b
2
C сер. = C o + (Т 2 + Т 1) + (T  T T  + T 2 )
2 3 2 2 1 1
Дане рівняння виражає перехід від істинної теплоємності до її
середнього значення на певному інтервалі температур.