Page 20 - 6861

1
l = ( vp 1 1 − p 2 v ) . (34)
2
n − 1

5. Кількість питомої теплоти процесу.

Це питання потребує визначення питомої теплоємністі політропного процесу.
Отже, маючи на увазі формулу (31) визначимо цю теплоємкість :

c − c n − k
n = n p , звідки c = c v , (35)
n
c − c n − 1
n
v
бо

c n – c p = n(c n – c v) ; c n – kc v= nc n –nc v
n − k
c n(n-1) = c v(n-k) i c = c v .
n
n − 1

Підставляючи у рівняння (35) конкретні значення показника n для окремих

випадків, будемо мати відповідні значення питомої теплоємності тих процесів, які
були розглянуті раніше. Показник n визначається з рівняння стану

pv = RТ .

Отож,

v = const, п =±∞ , с n =с v;
p = const, п = 0 , с n = kс v= р;

Т = const, п =1, с n =±∞;

s = const, п = к , с n = 0.

Як і завжди, кількість питомої теплоти, яка бере участь у процесі визначається

загальною формулою (3).
6. 3міна питомої ентальпії визначається загальною формулою (4).

7. 3міна питомої ентропії визначається загальними формулами (5) та (6) а також
dq dT
ds = = c .
T n T
Оскільки с n = const,то для процесу 1 – 2

T
s − s = c n ln 2 .
1
2
T
1

18