Page 18 - 6861

ізобарний – тиск,

ізотермічний – температура,
адіабатний – ентропія.

Також із такими процесами можна виявити нескінченну множину процесів, у
яких є інші ознаки щодо постійності фізичних величин.

Кожний термодинамічний процес ідеального газу, у якому питома теплоємкість
являється постійною величиною ‒ політропний , а лінія процесу політропою .

Всі розглянуті раніше процеси, якщо вони відбуваються при с = const , є

окремими випадками політропного процесу.
1. Виведення рівняння політропи.

До обставини, що в політропному процесі теплоємність робочої речовини має
бути постійною, треба додати те, що вона може приймати різноманітні значення у

межах

- ∞≤ С n ≤ + ∞ ,
де С n - теплоємність робочої речовини у політропному процесі.

Кількість питомої теплоти, яка приймає участь у політропному процесі :
q n = с n (t 2 – t 1) i dq = с n dt.,

де с n – питома теплоємність політропного процесу.

Згідно з 1 –м законом термодинаміки :
dq = с n dТ = с р dТ – vdр,

dq = с n dТ = с v dТ + рdv.

Із цих рівнянь маємо
(с n - с р) dТ = - vdр,

(с n - с v) dТ = рdv,
або, якщо поділити перше рівняння на друге, запишемо

c − c p vdp
n
c − c v = − pdv .
n
Позначимо
c − c
p
n
n = , (31)
c − c
v
n
тоді маємо

16