Page 17 - 6861

1 k− 1 k− 1

T 2 = p 2 ⋅ v 2 = p  p  k  p  k ; T  p  k ;




2
2
 =
1
1
=




T 1 p 1 v 1 p 1  p 2   p 2  1  p 1 


k 1 − k 1 −
 p  k  p  k
T = T  2  ;T = T  2  . (29)




1
2
1
 p 1   p 1 
3. Зміна питомої внутрішньої енергії визначається згідно з формулою (1)
4. Питома робота зміни об′єму газу.
Формула роботи в загальноми вигляді :
v 2
l = ∫ pdv .
v 1
Для адіабатного процесу згідно з формулою (27)
 v  k
p = p  1  .
1
 v 
Тоді
v 2  v  k v 2 dv p v k
−
−
k
l = ∫ p  1  dv = p 1 v 1 ∫ k = 1 1 (v 2 1 k − v 1 1 k )=
1
−
v 1  v  v 1 v 1 k
p 1 v 1 k (v 1 k − v 1 k )= 1 ( vp − p v )
−
−
k − 1 1 2 k − 1 1 1 2 2
(30)

5. Питома теплота процесу.
Згідно із визначенням адіабатного процесу q = 0.

6. Зміна питомої ентальпії визначається загальною формулою (4).

7. Зміна питомої ентропії не відбувається, бо
dq
ds = , а dq = 0.
T

6. Політропний процес.
У розглянутих раніше процесах мали місце певні ознаки, коли фізична величина

є сталою:

ізохорний – об′єм,

15