Page 93 - 6140

знати не абсолютне значення ентропії, а її зміну ΔS, яка і
характеризуватиме можливість перебігу процесу. Додатне
значення ΔS вказує на самовільний перебіг процесу в системі,
а від’ємне ΔS – на те, що процес може відбуватися лише при
затраті певної кількості енергії.
Взагалі додатним значенням ΔS характеризуються всі
процеси, що збільшують невпорядкованість у розташуванні та
русі молекул і атомів. Збільшення температури і об’єму
системи веде до збільшення ентропії. До збільшення ентропії
приводить також збільшення числа частинок у системі.
Енергія Гіббса. З розглянутого видно, що на перебіг
хімічного процесу можуть впливати два фактори:
ентальпійний і ентропійний. Ентальпійний фактор –
самовільному перебігу процесу сприяє зменшення ентальпії
системи, тобто від’ємне значення ΔН (екзотермічний процес).
Ентропійний фактор – самовільний перебіг процесу
характеризується збільшенням ентропії, або додатним
значенням ΔS. Можливість перебігу хімічного процесу
визначаються за енергією Гіббса.
ΔG = ΔН – ТΔS
Зміна енергії Гіббса системи ΔG відповідає зміні її працездат-
ності (корисної роботи). Коли система виконує якусь корисну
роботу Ак при сталому тиску р і температурі Т, то ця робота
чисельно дорівнює зменшенню функції G:
Ак = – ΔG
Абсолютне значення енергії Гіббса G визначити неможливо.
Важливо знати не абсолютне значення, а зміну енергії Гіббса
ΔG при тих чи інших хімічних перетвореннях.
Корисну роботу утворення речовин розраховують відносно
таких умов: концентрації всіх компонентів реакції (в умовах
нерівноважної системи) беруть такими, що дорівнюють 1
3
моль/дм , температуру T = 298 К і тиск

93