Page 88 - 6140

ЛАБОРАТОРНА РОБОТА № 15.
Хімічна термодинаміка

ПРОГРАМНІ ПИТАННЯ

1. Поняття про термодинамічні системи та їх
класифікацію.
2. Енергія й робота. Ентальпія системи.
3. Формулювання першого закону термодинаміки.
4. Закон Гесса та висновки з нього.
5. Поняття про ентропію та її властивості.
6. Формулювання другого закону термодинаміки.
7. Третій закон термодинаміки (теплова теорема
Нернста і постулат Планка).
8. Вільна енергія Гіббса.
9. Визначення напрямку протікання процесів.

ЗРАЗОК КАРТКИ КОНТРОЛЮ ЗНАНЬ
1. Визначте тепловий ефект реакції при р = const і
Т = 298 К:
CH4(г) + 2PCl5(г) → 2PCl3(г) + CH2Cl2(р) + 2HCl(г)
2. Зміна ентропії при плавленні титану становить
19,5 Дж/К, теплота плавлення – 18,9 кДж/моль, температура

плавлення титану 1938 К. Скільки грамів металу розплавлено?
0
3. Визначте вільну енергію Гіббса (∆G ) за стандартних умов:
2N2(г) + 6H2O(г) ↔ 4NH3(г) + 3O2(г)

КОРОТКІ ТЕОРЕТИЧНІ ВІДОМОСТІ

Внаслідок перетворення речовин виділяється або
поглинається теплова енергія, яка називається тепловим
ефектом хімічної реакції, позначається ΔН та вимірюється у
Дж або кДж. Тепловий ефект залежить від природи реагуючих

88