Page 96 - 6140

 Н  Н
 H  . р . х  . р . х , кДж/моль.
нейтр
експ
.
.
( n H 2 O ) ( n NaOH )
Стандартна ентальпія нейтралізації ∆H°теор, визначена
за стандартних умов, дорівнює - 57,3 кДж/моль.
Розрахуйте абсолютну (∆) та відносну (δ, %) похибки
експерименту:
∆ = |∆Н°теор – ∆Ннейтр. експ|,

 (%)   100 %.
 H o
теор
Таблиця 15.1 – Результати експерименту

Vк, ρк, Vл, m, ρл, T1, T2, ΔT, ΔHексп
3
3
3
3
см г/см см г г/см К К К кДж/моль

Питання для самоконтролю

1. Поняття про термодинамічні системи та їх
класифікацію.
2. Енергія й робота. Ентальпія системи.
3. Формулювання першого закону термодинаміки.
4. Закон Гесса та висновки з нього.
5. Поняття про ентропію та її властивості.
6. Формулювання другого закону термодинаміки.
7. Третій закон термодинаміки (теплова теорема
Нернста і постулат Планка).
8. Вільна енергія Гіббса.
9. Визначення напрямку протікання процесів.
10. Функції стану системи: внутрішня енергія (U),
ентальпія (H), енергія Гельмгольца (F), енергія Гіббса (G).

96