Page 92 - 6140

Навпаки, при конденсації, кристалізації ентропія речовин
зменшується. Для оборотних ізотермічних процесів фазових
перетворень зміна ентропії визначається рівнянням:
n H
 S  ф .п .
T ф .п .
де n – кількість речовини, моль; ΔНф.п. – мольний тепловий
ефект фазового переходу, Дж/моль,
Тф.п. – температура фазового переходу, К.
Так, зміна ентропії при плавленні 2 моль льоду
(мольний тепловий ефект плавлення 6009,48 Дж/моль) при
273,15 К рівна:

n H 0 2 моль 6009,48Дж/моль Дж
 S  пл   44,0
Т пл 273,15 К К
Якщо процес зміни температури речовини відбувається
без фазових переходів, то розрахунок зміни ентропії
проводять за рівнянням:
T
 S  nC ln 2
p
T 1

де Ср – молярна теплоємність, Дж/моль∙К.
Наприклад, зміна ентропії при нагріванні 3 моль води
(молярна теплоємність води 75,2 Дж/моль·К) від 10º до 60ºС:
333,15 К Дж
 S  3 моль 75,2 Дж/моль К ln    36,69 .
283,15 К К
Ентропію відносять до певної кількості речовини і до
певних умов так само, як і ентальпію. З поняття ентропія
випливає, що при абсолютному нулі ентропія чистого
ідеального кристала дорівнює нулю. Виходячи з цього, можна
обчислити абсолютні значення ентропії при різних
температурах. Проте при перетвореннях різного типу важливо

92