Page 89 - 6140

речовин, їхньої кількості, агрегатного стану та тиску. З метою
стандартизації теплові ефекти зазначають для температури
25°С і тиску 101 кПа (стандартні умови). Вивченням
енергетичних ефектів реакцій займається розділ фізичної хімії
– хімічна термодинаміка.
Розрізняють два типи хімічних реакцій: екзотермічні і
ендотермічні. Реакції, які проходять з виділенням теплоти,
називаються екзотермічними (ΔН<0), а реакції, які проходять з
поглинанням теплоти, – ендотермічними (ΔН>0).
Внутрішня енергія. Ентальпія.
Внутрішня енергія – це повна енергія системи (за
винятком потенціальної і кінетичної енергій системи в
цілому), яка складається з енергії руху молекул, енергії
міжмолекулярного зв’язку, енергії руху атомів у молекулах
тощо.
Під час ізохорного процесу, коли система не виконує
зовнішньої роботи, пов’язаної із зміною об’єму, вся теплота
(QV), що виділяється або поглинається, призводить до зміни
внутрішньої енергії:
QV = U2 – U1 = ΔU
Під час ізобарного процесу, крім зміни внутрішньої
енергії ΔU в системі за рахунок зміни об’єму виконується
певна робота А, яка для ідеального газу дорівнює добутку
тиску р на зміну об’єму системи ΔV:
A = p(V2 – V1) = pΔV
Для ізобарного процесу тепловий ефект реакції
дорівнює:
Qp = Н2 – Н1 = ΔН,
де величина Н називається ентальпією або тепловмістом
системи.
Оскільки легше досліджувати процеси при сталому
тиску, і переважна більшість хімічних реакцій відбувається

89