Page 90 - 6140

саме при сталому тиску, то для характеристики енергетичних
ефектів найчастіше застосовують зміну ентальпії ΔН:
ΔН = ΔU + pΔV.
Термохімічними рівняннями називають таку форму
запису реакцій, в яких одночасно з речовинами зазначають
також тепловий ефект реакції, наприклад:
Н2(г) + 1/2О2(г) = Н2О(р), ΔН = – 286 кДж.

Оскільки ентальпія залежить від стану речовин, то в
термохімічних рівняннях позначають також їх стан: г – газ, р –
рідина, т – тверде тіло, к – кристал тощо.
Тепловий ефект визначають за стандартних умов і
0
позначають ΔН :
0
СН4(г) + 2О2(г) = СО2 (г) + 2Н2О(г), ΔН = – 802,6 кДж.

Теплові ефекти утворення сполук. Тепловий ефект
реакції утворення одного моля будь-якої сполуки з простих
речовин називають теплотою (ентальпією) утворення.
Теплоти утворення простих речовин вважають такими, що
дорівнюють нулю.
Якщо речовина існує в кількох алотропних
модифікаціях, то за нуль приймають теплоту утворення
модифікації, стійкої за стандартних умов (графіт, білий
фосфор, ромбічна сірка тощо).
Теплоти утворення сполук, виміряні за стандартних
умов, називають стандартними і позначають Н 0 f .
Відповідно до наслідків із закону Гесса, тепловий ефект
реакції дорівнює різниці між сумою теплот утворення
продуктів реакції та сумою теплот утворення реагуючих
речовин.
Тобто для реакції
аА + bB = cC + dD
тепловий ефект ΔН дорівнює:

90