Page 94 - 6140

p = 101,3 кПа. Таке значення енергії Гіббса називається

0
стандартною енергією Гіббса G
.
f
Зміна енергії Гіббса для хімічної реакції
аА + bB = cC + dD

дорівнює різниці між сумою енергій Гіббса утворення G 0 f
продуктів реакцій і сумою енергій Гіббса утворення вихідних
речовин:
0
0
0
0
0
ΔG х.р. = [(dΔG f (D) + cΔG f(C)] – [(a ΔG f(A) + b ΔG f(B)]

0
Отже, знаючи G утворення речовин, можна розрахувати ΔG

f
для будь-якої реакції.
Характер зміни енергії Гіббса дає змогу зробити
висновки про принципову можливість або неможливість
реакції.
Умовою принципової можливості перебігу реакції є
значення ΔG. Якщо ΔG < 0, то реакція може відбуватися
самовільно. Якщо ΔG >0, то перебіг реакції неможливий.
При ΔG = 0 система перебуває в стані хімічної рівноваги.
Зміна параметрів системи (температури, концентрації)
спричинює зміну ΔG і впливає на можливість перебігу реакції.

Хід роботи

15.1. Визначення теплоти нейтралізації хлориднох
кислоти.
Заповніть бюретку розчином кислоти
концентрацією 0,05 моль/дм 3 та налийте 10 см 3 розчину
кислоти у внутрішній стакан калориметра. Кількість речовини
(кислоти) в молях, що знаходиться у заданому об’ємі розчину:
n (кислоти) = с (кислоти)  V(кислоти).
3
-4
3
n (кислоти) = 0,05 моль/дм  0,01 дм = 5 ·10 моль.
Виміряйте температуру розчину кислоти
термометром Т1 = …К і занесіть результат в табл. 15.1.
94