Page 354 - 61

б) нерівномірним розподілом різноіменних іонів.
Першим способом утворюються потенціали електродні,
концентраційні й окисно-відновні, другим – протонні, дифу-
зійні, міжфазові й мембранні.
Якщо занурити цинкову пластинку у розчин ZnSO 4, то на
межі метал-розчин утвориться подвійний електричний шар
внаслідок електролітичного розчинення цинку. Іони цинку
переходять у розчин, віддаючи пластинці по два електрони.
При цьому пластинка зарядиться негативно, а розчин — пози-
тивно. В разі занурення малоактивного металу у розчин його
солі з високою концентрацією іонів частина іонів переходи-
тиме з розчину в метал. Одні метали (більш активні) заря-
джаються у розчинах своїх солей негативно, інші (менш акти-
вні) – позитивно.
Електродний потенціал – це різниця потенціалів між металом
і розчином його солі. Величина цієї різниці потенціалів може
бути обчислена за виведеною Нернстом формулою
RT
E  E  ln C , (6.13)
0
e
nF
де: E – електродний потенціал; E – стандартний по-
e
0
тенціал (різниця потенціалів між металом, зануреним у розчин
його солі, що містить 1 грам-іон металу на літр, і стандартним
– водневим електродом); R – газова стала, тобто кінетична
енергія 1 М речовин при 1 К (8,314 Дж/градмоль); F – число
Кл
Фарадея – заряд 1 г/екв іонів, що дорівнює 96500 ; Т –
г/екв
абсолютна температура; п – валентність; С – концентрація
катіонів металу в розчині.
Оскільки електродні потенціали утворюються на межі
метал – розчин, важко уявити такий механізм виникнення різ-
ниці потенціалів у живих тканинах, що позбавлені будь-яких
металевих структур. Проте електродні потенціали можуть ви-
никати при застосуванні металевих електродів для відведення

545