Page 356 - 61

OH2   1 O 2  H 2 O  e2  , (6.18)
2
або відщепленням водню
1

Fe 2  H 2 O  Fe 3  OH  H , (6.19)
2
2
де
 1 
OH  H 2  H 2 O  e . (6.20)
2
Занурений у редокс-систему електрод з хімічно інертно-
го металу (платина, золото) набуває позитивного або негатив-
ного потенціалу, що називається окислювально-відновним,
або редокс-потенціалом. Електрод набуває позитивного заря-
ду, якщо віддає електрони для відновлення окисленої форми, і
негативного — якщо забирає електрони, звільнені відновле-
ною формою при її окисленні. Так, у вищенаведеному при-
кладі за умови, що Fe 2    Fe 3  , тобто Red   Ox , пере-
важатимуть процеси окислення двовалентного заліза до три-
валентного і на платиновому електроді накопичуватиметься
негативний заряд. У протилежному випадку, коли
2  3 
Fe   Fe , тобто Red   Ox , проходить процес віднов-
3   2 
лення: Fe  e  Fe . Електрони залишають пластину,
яка заряджається при цьому позитивно.
 Ox
При низьких співвідношеннях система функціо-
Red 
нує переважно як окислювач, або акцептор електронів, а при
 Ox
високих – як відновник, або донор електронів.
Red 
Величина окислювально-відновного потенціалу опису-
ється такою формулою:
RT  Ox
E OB  E  ln , (6.21)
O
nF Red 

547