Page 355 - 61

біоелектричних потенціалів і бути причиною спотворення
останніх.
Різниця потенціалів виникає і тоді, коли дві пластинки одного
металу занурити у розчин солі цього металу різної концентра-
ції. Ця різниця потенціалів дорівнюватиме різниці між елект-
родними потенціалами
E  E  E . (6.14)
e
e
к
1
2
Підставивши замість E і E їхні повні значення, матимемо
e
e
1
2
рівняння для обчислення концентраційних потенціалів
 RT   RT  RT C
E   Е  ln C 1    Е  ln C 2   ln 1 . (6.15)
к
0
0
 nF   nF  nF C 2
Отже, концентраційна різниця потенціалів визначається
тільки відношенням активних концентрацій іонів металу в
двох розчинах, що контактують з металевими пластинками, і
не може проявитися у механізмах електрогенезу клітини.
Розчин, що містить окислену (Ох) і відновлену (Red) фо-
рми будь-якої сполуки, називається окислювально-віднов-
ною, або редокс-системою. Редокс-системи можуть складати-
ся з неорганічних іонів різних ступенів окислення або з окис-
лених і відновлених форм різних органічних сполук.
Одним з простих прикладів редокс-системи може бути
система, в якій двовалентне залізо окислюється до тривалент-
ного. Ця реакція може відбуватися такими шляхами:
а) відщеплення електрона

Fe 2   Fe 3   e ; (6.16)
б) окислення Fe 2  до Fe 3  у залізовміщаючих фермен-
тах, що може відбуватися або приєднанням кисню в присут-
ності води
2  1 3  
2 Fe  O 2  H 2 O  Fe2  OH2 , (6.17)
2
де

546