Page 22 - 4707

Другий наслідок. Якщо відомі теплоти утворення всіх
речовин, що приймають участь у реакції, то можна легко
розрахувати тепловий ефект цієї реакції: тепловий ефект
реакції дорівнює різниці між алгебраїчними сумами
теплот утворення продуктів реакції і вихідних речовин.
Наприклад, для реакції:
aA + bB = cC + dD

0
тепловий ефект  H х.р. рівний:

Hºх.р = (dHº (D) +cHº(С)) – (аHº (А)+bHº (В)).

Третій наслідок. Для більшості органічних сполук
досить легко визначають теплоти згоряння. Теплота
згоряння – це тепловий ефект реакції згоряння сполуки до
СО 2, Н 2О, N 2 та інших відповідних продуктів.
Із закону Гесcа випливає: тепловий ефект реакції
дорівнює різниці між сумами теплот згоряння вихідних
речовин і сумою теплот згоряння продуктів реакції.
Крім теплових ефектів реакцій, за допомогою
розрахунків теплових ефектів аналогічно можна визначити
енергію хімічного зв’язку, енергію кристалічних ґраток,
теплоту згоряння, гідратації тощо.

1.5 Залежність теплового ефекту процесу від
температури
Залежність теплового ефекту процесу від
температури визначається теплоємністю речовини.
Теплоємністю називають кількість теплоти, яка необхідна
для нагрівання тіла на 1К. Теплоємність, віднесена до 1 г
речовини, називається питомою, до 1 моля – мольною.
Розрізняють істинну та середню теплоємності.
Істинною теплоємністю тіла називають відношення
нескінченно малої кількості теплоти, яку треба надати

20