Page 18 - 4707

Ізобарний процес (p=const)
Для ізобарного процесу

Q p=U+pV = U 2 – U 1+p(V 2–V 1) = (U 2+pV 2) – (U 1+pV 1)
Функція U+pV називається ентальпією і
позначається Н, тоді U 2+pV 2, U 1+pV 1 – це величини
ентальпії відповідно для станів 2 і 1.
Тоді Q p = Н 2 – Н 1 = H.
Ентальпія характеризує енергію, якою володіє
система за сталого тиску. Фізичний зміст цієї функції
проявляється в тому, що коли деяку кількість тепла
затратити на нагрівання газу, то для збереження тиску
(р=соnst), газ буде розширюватись, втрачаючи при цьому
частину теплоти. Отже, зміна ентальпії включає в себе
зміну внутрішньої енергії (U) і ту кількість тепла, яка іде
на розширення системи. Ентальпія має дуже важливе
значення в хімії, оскільки передача тепла в більшості
хімічних процесів відбувається за постійного тиску.
В ізохорних процесах теплота рівна зміні
внутрішньої енергії, а в ізобарних – зміні ентальпії.
Їх взаємозв’язок визначається зі співвідношення

Н = U+pV або H = U +pV, яке можна
видозмінити. Оскільки pV = nRT, pV = nRT, то

H = U + nRT, (1.7)

де n – зміна молей газоподібних речовин під час реакції.

Для твердих тіл і рідин: V=0, тому H = U.
Абсолютне значення ентальпії, як і внутрішньої
енергії вирахувати неможливо, визначають лише їх зміну.
Величину H виражають у кДж. Для екзотермічних
процесів, коли тепло виділяється із системи назовні, зміна

16