Page 20 - 4707

Наприклад, нехай процес перетворення речовини А в
речовину В може здійснюватись різними шляхами, що
супроводжуються різними тепловими ефектами.

ΔH 2 ΔH 3
A ΔH 1 B
ΔH 4 ΔH 6
ΔH 5

Закон Гесса стверджує, що ці теплові ефекти повинні
бути пов’язані співвідношенням:
  =  2 +  3 =  4 +  5 +  6
Закон Гесса широко застосовують у різних
термохімічних розрахунках. Це дає можливість
обчислювати теплові ефекти процесів, для яких
експериментальні дані відсутні, чи такі, для яких вони не
можуть бути виміряні. Це відноситься як до хімічних
реакцій, так і до процесів розчинення, випаровування,
кристалізації, адсорбції тощо.
Розглянемо приклад використання закону Гесса.
При спалюванні графіту можливе його повне
згорання з утворенням СО 2 або через стадію утворення СО.

С(графіт)+О 2(г)=СО 2(г),  = –393,6 кДж
С(графіт)+½О 2(г)= СО(г),  2= ?
СО(г)+½О 2(г)=СО 2(г),  3= –283,1 кДж.

У нашому випадку порівняно легко одержати
експериментально теплові ефекти першого і третього
процесу і практично неможливо для другого. Закон Гесса
пов’язує теплові ефекти цих трьох процесів рівнянням:
  =  2 +  3,
звідки  2 =   –  3

18