Page 24 - 4707

Залежність ентальпії від температури в
інтегральному вигляді матиме вигляд:
2 T

 H   H    Cp dT . (1.12)
2 T 1 T
1 T
1.6 Ентропія
Для кількісної характеристики розсіювання енергії
(“зв’язаної”) у 1865 р. німецьким дослідником Р.
Клаузіусом була введена нова термодинамічна функція, яку
він назвав ентропією і позначив літерою S („ентропія“ по-
грецьки – перетворення).
Для оборотного ізотермічного процесу зміна
 Q
ентропії: S  , а для ізобарно-ізотермічного процесу –
T
 H
 S  .
T
Для оборотного нескінченно малого перетворення:

 Q
dS  . (1.13)
T
Зміна ентропії в будь-якому процесі залежить лише
від початкового і кінцевого стану і не залежить від шляху
переходу.
Для переходу із стану 1 в стан 2 зміна ентропії рівна:
2
 Q
1 
 S  S  S  обор . . (1.14)
2 T
1
Для необоротного довільного процесу, що проходить
за довільної температури, зміна ентропії виразиться як:

Q  Q
 S  необ . або dS  необ . (1.15)
T T

22