Page 19 - 4707

ентальпії є негативною (екзо – назовні). Для ендотермічних
процесів зміна ентальпії –позитивна (ендо – всередину).
Для кількісного визначення теплових ефектів
хімічних реакцій користуються спеціальними приладами –
калориметрами, в яких експериментально одержують
енергетичні ефекти як хімічних реакцій, так і процесів
розчинення, плавлення, випаровування тощо.
1.4 Термохімічні рівняння. Закон Гесса.
Визначення теплових ефектів хімічних реакцій
Всі хімічні реакції супроводжуються перетворенням
хімічної енергії в інші форми енергії. Енергетичні ефекти
реакцій вивчає розділ хімії – термохімія. Рівняння реакцій,
в яких, крім формул хімічних сполук зазначені і теплові
ефекти, називають термохімічними рівняннями. Щоб
порівняти між собою теплоти різних реакцій необхідно
вказати, за яких умов вони перебігають. У термохімічних
рівняннях обов’язково зазначається агрегатний стан
вихідних речовин та продуктів реакцій: г – газ, р – рідина, т
– тверде тіло. Було введено поняття так званого
стандартного стану: тиск р = 1 атм = 101325 Па = 760
мм.рт.ст. і температура Т = 298,15 К (25 ºC).
Тоді для реакції С(т) + О 2(г) = СО 2(г) тепловий ефект
за стандартних умов  = –393,6 кДж. Тоді термохімічне
рівняння матиме вигляд:
С(т) + О 2(г) = СО 2(г),  = –393,6 кДж.

У 1840 р. Гесс довів, що сумарний тепловий ефект
хімічної реакції за сталого тиску не залежить від проміжних
стадій реакції (закон Гесса):
Тепловий ефект хімічних реакцій не залежить від
шляху їх перебігу, а визначається тільки початковими і
кінцевими станами речовин.

17