Page 25 - 4707

З рівнянь 1.14 і 1.15 випливає важливий висновок:
в ізольованих системах ( Q = 0) самочинно можуть
необ
здійснюватися лише такі процеси, за яких ентропія системи
зростає (∆S≥0).

Одиниця розмірності ентропії  Дж .
 
 K 
Ентропія є мірою розсіяної енергії. Чим більша
ентропія, тим менша частка енергії може перетворитися в
роботу, тобто, ентропія є мірою необоротності процесу.
Ентропія також є мірою упорядкованості або
термодинамічної ймовірності стану системи. Кожному
стану даної термодинамічної системи одночасно відповідає
певне значення ентропії S, яке тим більше, чим більша
ймовірність даного стану системи .
Австрійський фізик Л. Больцман встановив зв’язок
між ентропією S і ймовірністю стану системи :

S  k ln , (1.16)
Б
–23
де k Б – стала Больцмана, k Б = 1,38·10 Дж/К.

Оскільки ентропія пропорційна масі, то вона є
екстенсивною величиною. Це означає, що ентропія системи
дорівнює сумі ентропій її складових частин:
S сист. = S 1 + S 2 + … + S n.

Вимірювання значень ентропії різних фаз однієї і тієї
ж речовини показує, що завжди ентропія речовини в твердій
фазі менша ентропії її рідинного стану і значно менша
ентропії газоподібного стану даної речовини: S тв < S рід < S г.
Таким чином, чим більший хаос, безлад, тим більша
ентропія системи; ентропія є мірою хаосу в системі.

23