Page 21 - 4707

 2 = –393,6 кДж – (–283,1) кДж = –110,5 кДж.
Отже, кількість теплоти, що виділяється при згорянні
одного моля СО за постійного тиску, складає 110,5 кДж.
Із закону Гесса випливає декілька важливих
наслідків.
Перший наслідок. Тепловий ефект розкладу будь-
якої сполуки рівний тепловому ефекту її утворення.
Наприклад, при розкладі одного моля HCl потрібно
затратити:

HCl(г) = ½H 2(г) + ½Cl 2(г),  = 92 кДж.

Така ж кількість теплоти повинна виділитись при
утворенні 1 моля HCl:

½H 2(г) + ½Cl 2(г) = HCl(г),  = –92 кДж.

Тепловий ефект реакції утворення 1 моля будь-якої
сполуки з простих речовин називають теплотою утворення
або ентальпією утворення сполуки. Теплоти утворення
простих речовин вважають такими, що дорівнюють нулю.
Якщо речовина існує в кількох алотропних видозмінах, то за
нуль приймають теплоту утворення модифікації, стійкої
за стандартних умов (графіт, сірка ромбічна, тощо).
Теплоти утворення сполук, виміряні за стандартних
0
умов, називають стандартними і позначають  H 298 утв, або
0
 H 298.
0
Відповідні позначення для ентальпії H 298, а інколи
0
нижній індекс опускають, вважаючи H – стандартним. Як
правило, для порівняння теплові ефекти хімічних реакцій
відносяться до 1 моля речовини, тому в хімічних рівняннях
можливі дробові коефіцієнти.

19