Page 68 - 4663

на прикладі взаємодії Натрію з Хлором.
Na + 1/2Cl 2 = NaCl.
Зобразимо електронні структури реагуючих атомів

2 2 1 2 2 2

+11 6 +17 6 5

Na Cl
Під впливом електронегативності атома Хлору валентний електрон
Натрію з s-підрівня перетягується Хлором. При цьому утворюються два
+ 
іони Na і Cl
       
  2 2   2 2 2  


  6   6 6  
     

        

 + - 
Na Cl
Іони, маючи протилежні заряди, притягуються один до одного,
+  + 
утворюючи молекулу Na Cl . Позначають іонний зв’язок так: Na Cl ;
2

2+
+

Ba SO ; H NO .
4
3
Отже, йонність зв’язку виникає внаслідок сил електростатичного
притягування між іонами, які створюються внаслідок переходу
електронів від елемента з меншою електронегативністю до елемента з
більшою електронегативністю.
Іонні кристали  це такі, в вузлах яких є іони протилежного знака, які
+


,
чергуються. Іони можуть бути простими (Na , Cl ) або складними ( NH
4

NO ). Зв’язок між іонами здійснюється внаслідок електростатичної
3
взаємодії протилежно заряджених іонів. Через ненасиченість іонного
зв’язку, кожний іон цього знака оточений певною кількістю іонів
протилежного знака. Цю кількість, як вже було зазначено, називають
координаційним числом.
До атомних кристалів належать такі, в вузлах яких є атоми. Зв’язок між

атомами ковалентний. Форма кристалів визначається кількістю -зв’язків,
типом гібридизації і наявністю неподілених пар валентних електронів.

4.4. Гібридизація атомних орбіталей

В утворенні хімічного зв’язку беруть участь валентні електрони, які

можуть перебувати на різних енергетичних рівнях і підрівнях. Так,
наприклад, для елементів II групи в збудженому стані один електрон

67