Page 70 - 4663

визначають геометрію молекул. Загалом геометрія молекул визначається
типом гібридизації, кількістю -зв’язків, наявністю неподілених пар
валентних електронів. -зв’язки на геометрію молекул не впливають, а

лише на довжину зв’язків та їх міцність. Електрони, які утворюють -
зв’язки, у гібридизації участі не беруть.

Розглянемо геометрію молекул, утворених елементами основних
підгруп періодичної системи елементів.
Елементи I групи мають лише 1 електрон на s-підрівні, тому
гібридизації немає.

Елементи II групи в нормальному стані мають пару електронів на s-
1
1
підрівні, в збудженому стані два неспарені електрони (ns np ). Отже, існує
о
sp-гібридизація. Гібридні орбіталі розміщені одна до одної під кутом 180 ,
відтак молекула буде лінійною, наприклад, MgCI 2. (рис.4.7)

Рисунок 4.7. - Геометрія молекули MgCl 2

Елементи III групи у нормальному стані мають пару електронів і один
1
2
2
1
неспарений (ns np ), у збудженому стані  три неспарені (ns np ). У цьому
2
випадку виникає sp -гібридизація, утворюються три гібридні орбіталі,
о
розміщені під кутом 120 . Молекула розміщується в площині, має форму
трикутника, наприклад, AlH 3 (рис.4.8).

Рисунок 4.8. - Геометрія молекули AlH 3

Елементи IV групи у нормальному стані мають пару електронів і два
3
1
2
2
неспарені (ns np ), у збудженому стані чотири неспарені (ns np ). Відтак
3
буде виникати sp -гібридизація, утворюється 4 гібридні орбіталі,
о
симетрично орієнтовані у просторі під кутом 109,28 . Зобразимо геометрію
молекули СН 4, яка являє собою тетраедр (рис. 4.9).

Рисунок 4.9. - Геометрія молекули СН 4

Елементи IV групи здатні утворювати також сполуки типу C 2H 4, C 2Н 2.

69